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1、概念弄错了，G=H-TS是个定义式，这里面GHS的绝对值都不可知，所以这个式子本身无法运算，一般考虑的都是求始末态之间的变量，也就是ΔG=ΔH-ΔTS。
2、对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。
3、参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。
4、一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变，这要分清楚）其实是ΔG，标准生成焓是ΔH，标准熵实际是规定熵，它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的，和参考单质选择无关。
5、虽然S>0,但ΔTS=0，所以不矛盾。
6、参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）====参考单质（状态1），在这个变化中（实际没变化），规定ΔG、ΔH都为0，借以取一个标准，因为热力学中对状态函数的讨论都是函数变为主，不涉及绝对值。
7、扩展资料：等温公式吉布斯自由能随温度和压强变化很大。
8、为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。
9、温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。
10、非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。
11、压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。
12、物理意义ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。
13、定义吉布斯自由能G=H－TS。
14、因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。
15、吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。
16、表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
17、反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。
18、这个最大限度在可逆途径得到实现。
19、反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG
20、任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
21、参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能。
